T
theking
klor elementinin kimyasal özellikleri - klor elementinin fiziksel özellikleri - klor elementinin depolanması - klor elementinin taşınması - klor elementinin kullanım alanları
Semboll Atom Numarası:17 Atom Ağırlığı:35.453 g/mol Oda koşullarında (25 C 298 K): Sari-yeşil renkli gaz. Klor ilk olarak 1774 yılında Carl Wilhelm Scheele tarafından keşfedildi.1810 yılında ise bugünkü ismi Humphry Davy tarafından verildi.Klor, deniz suyunda NaCl formunda bulunur.NaCl elektrolizi ile saf klor elde edilir. Diğer bir elde ediliş yöntemi ise pirolurit denilen MnO2 ve HCl asitten sıcakta elde edilir. Klor, keskin ve rahatsız edicici kokulu,açık sari renkli,zehirli bir gazdır.Basınç altında sıvılaştırılmış olarak,basınca dayanıklı tüplerle taşınır
.Havadan 2.5 kat daha ağırdır.Sıvı klor sudan 1.5 kat daha ağırdır.Bir hacim sıvı klor serbest bırakıldığında 460 hacim gaz klor seklinde yayılır. Klor kuvvetli oksitleyici bir özelliği olduğundan yağlar,gresler ve diğer hidrokarbonlarla şiddetli bir biçimde reaksiyona girer.Klor yanıcı olmamasına rağmen yanmayı destekler.Yüksek sıcaklıklarda bir çok metal klorda alev alır.Klorun atmosferik basınçta kaynama noktası (-34 C) dır.
Ambalaj
Klor için özel olarak üretilen basınca dayanıklı karbon çelik silindirler ile taşınır.
Depolama
Klor silindirleri ve tonluk konteynırları dolu yada boş olsun temiz,iyi havalandırılmış ve yangına karşı koruması olan yerlerde depolanmalıdır.Depolama sıcaklıkları 55 C 'yi geçmemelidir. Terebentin,eter,hidrokarbonlar,di§er yan?c? maddeler,susuz amonyak ve granül metallerinin yanında depolanmamalıdır.
Kullanım Alanları
Klorun çok geniş bir kullanım sahası vardır.Bunlardan başlıcaları,kağıt endüstrisi,plastik sanayi,su dezenfeksiyonu,çeşitli klorlu organik maddeler üretimleridir.
Reaksiyonları
Hava ile Reaksiyonu
Klor havadaki azot ve oksijene karşı reaktif değildir.
Su ile Reaksiyonu
Klor su ile reaksiyona girip hipoklorit (OCl-). oluşturur. Reaksiyonun denge yönü çözeltinin pH sına bağlıdır.
Cl2(g) + H2O(s) OCl-(...) + 2H+(...) + Cl-(...)
Halojenler ile Reaksiyonu
225°C' de klor , flor ile reaksiyona girerek interhalojenleri oluşturur. Triflorür klorür(III)'ün oluşum reaksiyonun nasıl gerçekleştiği bilinmemektedir.
Cl2(g) + F2(g) à 2ClF(g)
Cl2(g) + 3F2(g) à 2ClF3(g)
Florün fazlası ile klor'un 350°C ' de ve 225 atm basınçta reaksiyonu sonucunda interhalojen ClF5 oluşur.
Cl2(g) + 5F2(g) à 2ClF5(g)
Klorün gaz fazında bromla reaksiyonu sonucunda kararsız interhalojen ClBr oluşur
Cl2(g) + Br2(g) à 2ClBr(g)
Benzer şekilde klor ile iyot arasındaki oda sıcaklığında gerçekleşen reaksiyon sonucunda iyodür (I) klorür ClI oluşur.
Cl2(g) + I2(g) à 2ICl(s)
Asit ile Reaksiyonu
Klor hidrojenli bileşiklerle, özelliklede HBr, HI, H2SO4, H3PO4, ve NH3 a etki eder.
Baz ile Reaksiyonu
Klorürün sıcak sulu alkalilerle reaksiyonu sonucunda kloratlar ClO3-.
3Cl2(g) + 6OH-(...) à ClO3
Bileşikleri
ClF
ClF3
ClF5
ClO2
Cl2O
ClOClO3
alıntı
Semboll Atom Numarası:17 Atom Ağırlığı:35.453 g/mol Oda koşullarında (25 C 298 K): Sari-yeşil renkli gaz. Klor ilk olarak 1774 yılında Carl Wilhelm Scheele tarafından keşfedildi.1810 yılında ise bugünkü ismi Humphry Davy tarafından verildi.Klor, deniz suyunda NaCl formunda bulunur.NaCl elektrolizi ile saf klor elde edilir. Diğer bir elde ediliş yöntemi ise pirolurit denilen MnO2 ve HCl asitten sıcakta elde edilir. Klor, keskin ve rahatsız edicici kokulu,açık sari renkli,zehirli bir gazdır.Basınç altında sıvılaştırılmış olarak,basınca dayanıklı tüplerle taşınır
.Havadan 2.5 kat daha ağırdır.Sıvı klor sudan 1.5 kat daha ağırdır.Bir hacim sıvı klor serbest bırakıldığında 460 hacim gaz klor seklinde yayılır. Klor kuvvetli oksitleyici bir özelliği olduğundan yağlar,gresler ve diğer hidrokarbonlarla şiddetli bir biçimde reaksiyona girer.Klor yanıcı olmamasına rağmen yanmayı destekler.Yüksek sıcaklıklarda bir çok metal klorda alev alır.Klorun atmosferik basınçta kaynama noktası (-34 C) dır.
Ambalaj
Klor için özel olarak üretilen basınca dayanıklı karbon çelik silindirler ile taşınır.
Depolama
Klor silindirleri ve tonluk konteynırları dolu yada boş olsun temiz,iyi havalandırılmış ve yangına karşı koruması olan yerlerde depolanmalıdır.Depolama sıcaklıkları 55 C 'yi geçmemelidir. Terebentin,eter,hidrokarbonlar,di§er yan?c? maddeler,susuz amonyak ve granül metallerinin yanında depolanmamalıdır.
Kullanım Alanları
Klorun çok geniş bir kullanım sahası vardır.Bunlardan başlıcaları,kağıt endüstrisi,plastik sanayi,su dezenfeksiyonu,çeşitli klorlu organik maddeler üretimleridir.
Reaksiyonları
Hava ile Reaksiyonu
Klor havadaki azot ve oksijene karşı reaktif değildir.
Su ile Reaksiyonu
Klor su ile reaksiyona girip hipoklorit (OCl-). oluşturur. Reaksiyonun denge yönü çözeltinin pH sına bağlıdır.
Cl2(g) + H2O(s) OCl-(...) + 2H+(...) + Cl-(...)
Halojenler ile Reaksiyonu
225°C' de klor , flor ile reaksiyona girerek interhalojenleri oluşturur. Triflorür klorür(III)'ün oluşum reaksiyonun nasıl gerçekleştiği bilinmemektedir.
Cl2(g) + F2(g) à 2ClF(g)
Cl2(g) + 3F2(g) à 2ClF3(g)
Florün fazlası ile klor'un 350°C ' de ve 225 atm basınçta reaksiyonu sonucunda interhalojen ClF5 oluşur.
Cl2(g) + 5F2(g) à 2ClF5(g)
Klorün gaz fazında bromla reaksiyonu sonucunda kararsız interhalojen ClBr oluşur
Cl2(g) + Br2(g) à 2ClBr(g)
Benzer şekilde klor ile iyot arasındaki oda sıcaklığında gerçekleşen reaksiyon sonucunda iyodür (I) klorür ClI oluşur.
Cl2(g) + I2(g) à 2ICl(s)
Asit ile Reaksiyonu
Klor hidrojenli bileşiklerle, özelliklede HBr, HI, H2SO4, H3PO4, ve NH3 a etki eder.
Baz ile Reaksiyonu
Klorürün sıcak sulu alkalilerle reaksiyonu sonucunda kloratlar ClO3-.
3Cl2(g) + 6OH-(...) à ClO3
Bileşikleri
ClF
ClF3
ClF5
ClO2
Cl2O
ClOClO3
alıntı
